|
6.0 introduction
|
|
|
|
6.1 la structure des molécules organiques
|
|
ci-contre visualisation en 3D de quelques molécules en fonction de leur nom (on peut les faire tourner avec la souris) ; les esters et alcènes ne sont pas au programme.
|
|
6.2 nommer des molécules organiques
arrêter à 11:30
|
|
|
6.3 identifier des molécules organiques
La spectroscopie IR est l’étude de l’absorption des espèces organiques pour des rayonnements de longueur d’onde entre 800 et 1000 nm.
Spectre IR
On utilise un spectromètre IR pour le mesurer.
Le spectre IR est le tracé de la transmittance T (%) en fonction du nombre d’onde σ (cm-1)
Une transmittance de 100% signifie qu’il n’y a pas d’absorption. Plus celle-ci est grande, plus T est petite : les bandes d’absorption d’un spectre IR pointent vers le bas.
Le nombre d’onde est l’inverse de la longueur d’onde :
Origine du spectre IR
Les atomes d’une molécule ne sont pas fixes : ils vibrent, selon deux types de vibration : élongation longitudinale et déformation angulaire.
Les vibrations des liaisons d’une molécule sont à l’origine de son spectre IR.
Un spectre IR renseigne ainsi sur la nature des liaisons présentes dans une molécule, et donc sur ses groupes caractéristiques : les bandes d’absorption associées à chacune des liaisons rencontrées en chimie organique correspondent à une domaine de nombre d’onde σ bien précis.
Spectre IR
On utilise un spectromètre IR pour le mesurer.
Le spectre IR est le tracé de la transmittance T (%) en fonction du nombre d’onde σ (cm-1)
Une transmittance de 100% signifie qu’il n’y a pas d’absorption. Plus celle-ci est grande, plus T est petite : les bandes d’absorption d’un spectre IR pointent vers le bas.
Le nombre d’onde est l’inverse de la longueur d’onde :
Origine du spectre IR
Les atomes d’une molécule ne sont pas fixes : ils vibrent, selon deux types de vibration : élongation longitudinale et déformation angulaire.
Les vibrations des liaisons d’une molécule sont à l’origine de son spectre IR.
Un spectre IR renseigne ainsi sur la nature des liaisons présentes dans une molécule, et donc sur ses groupes caractéristiques : les bandes d’absorption associées à chacune des liaisons rencontrées en chimie organique correspondent à une domaine de nombre d’onde σ bien précis.
arrêter à 3:10
|
principe de fonctionnement de l'appareil hors programme !
|
Bandes d’absorption caractéristiques
Bandes C-H : σ est plus faible pour un carbone tétragonal que pour un carbone trigonal. Bande C=C : si elle n’est pas conjuguée elle possède une bande d’absorption intense. Bande C=O : sa position dépend de la nature de la fonction. Cas de la liaison O-H ; liaison hydrogène La liaison H résulte de l’interaction électrostatique entre un atome d’hydrogène lié à un atome très électronégatif (O, N) et l’atome très électronégatif d’une autre molécule. Elle est notée par des pointillés. S’il n’existe pas de liaison H entre des liaisons -OH (ou -NH2) celles-ci sont dites libres ; dans le cas contraire, elles sont dites liées. La présence de liaisons liées est caractérisée par une bande très large dans la zone du spectre du groupe concerné. arrêter à 6:30
|
|