M51 - les écosystèmes aquatiques
Objectif 4 : apprécier la qualité physico-chimique d'une eau
La qualité d’une eau est primordiale en aquaculture. Une étude théorique et pratique est conduite en privilégiant la rivière ; cette étude est menée sur le terrain et fait l’objet d’un prolongement au laboratoire. Certaines des séances sont intégrées à une démarche pluridisciplinaire.
D’autres écosystèmes doivent être pris en compte (étang, lac, zones humides, milieu marin,...)
On s’assure que les prérequis suivants sont maîtrisés :
Objectif 4.1 : maitriser les principales lois de la chimie des solutions aqueuses
On aborde les lois qui régissent les équilibres acido-basiques, d’oxydoréduction, de complexation et de solubilité ainsi que la loi d’absorbance de Beer Lambert.
Pour les équilibres acido-basiques sont notamment traités :
Pour les équilibres d’oxydoréduction sont notamment traités :
Les complexes sont abordés sans traiter les constantes de complexation ni celles de dissociation ; l’écriture des équations de ces réactions n’est pas exigible. On s’attache notamment à montrer que la complexation peut modifier les propriétés d’espèces chimiques.
Ces notions sont réinvesties dans la détermination des titres hydrotimétriques.
Les équilibres de solubilité sont notamment traités à travers les gaz dissous (dioxygène, diazote et dioxyde de carbone ...). Les notions suivantes sont abordées :
Pour la spectrophotométrie d’absorption, les notions suivantes sont abordées :
Mots clés : équilibres acido-basiques, équilibres d'oxydoréduction, complexes, équilibres de solubilité, spectrophotométrie d'absorption
La qualité d’une eau est primordiale en aquaculture. Une étude théorique et pratique est conduite en privilégiant la rivière ; cette étude est menée sur le terrain et fait l’objet d’un prolongement au laboratoire. Certaines des séances sont intégrées à une démarche pluridisciplinaire.
D’autres écosystèmes doivent être pris en compte (étang, lac, zones humides, milieu marin,...)
On s’assure que les prérequis suivants sont maîtrisés :
- structure de la molécule d’eau ;
- nom et formule des principales espèces chimiques dissoutes dans l’eau ;
- concentrations massique et molaire ;
- densité et masse volumique ;
- conductivité électrique ;
- notion de pH et sa définition.
Objectif 4.1 : maitriser les principales lois de la chimie des solutions aqueuses
On aborde les lois qui régissent les équilibres acido-basiques, d’oxydoréduction, de complexation et de solubilité ainsi que la loi d’absorbance de Beer Lambert.
Pour les équilibres acido-basiques sont notamment traités :
- les définitions relatives à la notion d’acide et de base ;
- la constante d’acidité ;
- le pouvoir tampon ;
- les domaines de prédominance et les diagrammes de distribution.
Pour les équilibres d’oxydoréduction sont notamment traités :
- les définitions relatives à la notion d’oxydant et de réducteur ;
- le potentiel standard associé à un couple ;
- le nombre d’oxydation ;
- la détermination de l’équation d’une réaction d’oxydoréduction ;
Les complexes sont abordés sans traiter les constantes de complexation ni celles de dissociation ; l’écriture des équations de ces réactions n’est pas exigible. On s’attache notamment à montrer que la complexation peut modifier les propriétés d’espèces chimiques.
Ces notions sont réinvesties dans la détermination des titres hydrotimétriques.
Les équilibres de solubilité sont notamment traités à travers les gaz dissous (dioxygène, diazote et dioxyde de carbone ...). Les notions suivantes sont abordées :
- phénomène de diffusion ;
- sous-saturation et sursaturation ;
- variations nycthémérales de la teneur en dioxygène dissous;
- loi de Henry ;
- influence de certains paramètres sur la solubilité.
Pour la spectrophotométrie d’absorption, les notions suivantes sont abordées :
- les ondes électromagnétiques ;
- les interactions rayonnement matière ;
- l’absorbance, la transmittance et la loi de Beer Lambert.
Mots clés : équilibres acido-basiques, équilibres d'oxydoréduction, complexes, équilibres de solubilité, spectrophotométrie d'absorption